Iodo CAS 7553-56-2

Introdução

O iodo é um elemento químico com símbolo químico I e número atômico 53. O iodo é um elemento não metálico comumente encontrado na natureza, nos oceanos e no solo. A seguir está uma descrição da natureza, uso, formulação e informações de segurança do Iodo:

1. Natureza:

-Aparência: O iodo é um cristal azul-preto, comum no estado sólido.

-Ponto de fusão: O iodo pode mudar diretamente do estado sólido para gasoso sob a temperatura do ar, o que é chamado de sublimação. Seu ponto de fusão é de cerca de 113,7°C.

-Ponto de ebulição: O ponto de ebulição do iodo à pressão normal é de cerca de 184,3 ° C.

-Densidade: A densidade do Iodo é de cerca de 4,93g/cm³.

-Solubilidade: O iodo é insolúvel em água, mas solúvel em alguns solventes orgânicos, como álcool, ciclohexano, etc.

2. Uso:

-Área farmacêutica: O iodo é amplamente utilizado para desinfecção e esterilização e é comumente encontrado na desinfecção de feridas e produtos de higiene bucal.

-Indústria alimentar: O iodo é adicionado como iodo no sal de cozinha para prevenir doenças por deficiência de iodo, como o bócio.

-Experimentos químicos: O iodo pode ser usado para detectar a presença de amido.

3. Método de preparação:

- O iodo pode ser extraído pela queima de algas marinhas ou pela extração de minério contendo iodo por meio de reação química.

-Uma reação típica para a preparação de iodo é fazer reagir o iodo com um agente oxidante (como peróxido de hidrogênio, peróxido de sódio, etc.) para gerar iodo.

4. Informações de segurança:

- O iodo pode ser irritante para a pele e os olhos em altas concentrações, por isso é necessário prestar atenção ao uso de equipamentos de proteção individual, como luvas e óculos de proteção, ao manusear o iodo.

- O iodo tem baixa toxicidade, mas deve-se evitar a ingestão excessiva de iodo para evitar envenenamento por iodo.

- O iodo pode produzir gás hidrogênio iodo tóxico em alta temperatura ou chama aberta, portanto evite contato com materiais inflamáveis ​​ou oxidantes.